Supposons que l’on place dans l’eau un composé ionique comme le chlorure de sodium : le pôle négatif de l’oxygène adhère aux cations sodium, tandis que les pôles positifs des atomes d’hydrogène des molécules d’eau subissent l’attraction des anions chlore. L’eau entoure chacun des ions, séparant le sodium du chlore et dissolvant ainsi le cristal de sel dans l’eau.

Rappelez-vous que les substances hydrophiles (ioniques ou polaires) possèdent une affinité pour l’eau, alors que les substances hydrophobes (ni ioniques, ni polaires) la repoussent. Cette notion sera importante lorsque nous verrons le transport membranaire (Module 1, Section 4).